Bildgalleriet är tomt.

När man steker ett ägg sker en kemisk reaktion i ägget. Temperatur har stor inverkan på hur kemiska reaktioner inträder. Reaktionshastighet är den hastighet med vilken en reaktion äger rum eller hur fort reaktanter omvandlas till produkter. Det skapas en kemisk reaktion i exempelvis en lysstav där den stav som sticks ner i det varma vattnet lyser starkare efter ett par minuter än staven i det kalla vattnet. Detta beror på att ökad temperatur skyndar på eller ökar reaktionshastigheten. En ökning av temperaturen gör att partiklar rör sig fortare vilket tvingar reaktanter kollidera och reagera oftare.

Bild: Lysstavar lyser starkare efter en stund i varmt vatten.

https://deskgram.net/explore/tags/Lysstavar

Koncentration eller antal partiklar per volymenhet kan också påverka reaktionshastigheten. När t.ex. ventilen på en spis öppnas ytterligare ökas koncentrationen av gas och förbränningsprocessen ökar. Ett annat exempel är syra med lägre och högre koncentration, där en bit magnesium som släpps i vardera provröret reagerar snabbare med syran som har en högre koncentration än den med lägre koncentration. Vilken eld brinner intensivast den med en enda stor stock ved eller brasan med många små vedbitar? Elden med många små bitar eller mänga små partiklar visar en högre reaktionshastighet.

Bild: Magnesium reagerar med saltsyra.

https://ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/laborationer-och-oevningar/periodiska-systemet/3452-oppen-laboration-vad-bildas-nar-magnesium-reagerar-med-saltsyra.html

Varför? Detta kommer av det faktum att många små bitar har en större yta. Att öka ytans omfång ökar hastigheten i en reaktion. När vi tuggar föda börjar katalysatorer i vår mun aktivt underlätta matsmältningen. En katalysator är ett ämne som ökar reaktionshastigheten utan att själv förbrukas av reaktionen. Reaktioner i vår kropp som annars skulle ha tagit åratal kan inträffa inom några sekunder tack vare speciella typer av katalysatorer som kallas enzymer.

Bild: En katalysator öppnar upp en ny reaktionsväg med lägre energi för att starta reaktionen.

https://chem-www4.ad.umu.se:8081/Skolkemi/Experiment/experimentfordjupning.jsp?id=216

Film